PRÁTICA DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL I
Com relação às normas básicas de segurança em laboratório de química, identifique se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmativas abaixo.
( ) Não se devem deixar os equipamentos elétricos ligados nas tomadas, após sua utilização.
( ) É proibido fumar dentro do laboratório. Somente é permitido fumar na capela, onde a saúde das pessoas não é posta em risco.
( ) Não se deve trabalhar sozinho em um laboratório.
( ) Deve-se sar guarda-pó abotoado, sapatos fechados e cabelos presos.
( ) Jamais manipular produtos inflamáveis perto de chamas ou fontes de calor.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo.
V – F – V – V – V
V – F – V – V – F
F – F – F – V – V
V – F – V – F – V
V – F – F – V – V
Ao desenvolver uma atividade prática, um aluno precisou separar exatamente 10 mL de ácido clorídrico concentrado. Qual das alternativas abaixo contem os equipamentos corretos que devem ser utilizados para esse procedimento com segurança?
Béquer, luva e proveta.
pipeta volumétrica, luvas e pipetador.
pipeta volumétrica, espátula e pipetador.
Kitassato, luvas e pipeta graduada.
Erlenmeyer, pissete e espátula.
Durante o teste de chama, é fundamental obter a combustão completa do gás, antes de iniciar os testes. Caso isso não ocorra podemos prejudicar os resultados obtidos. Qual o motivo da combustão completa ser tão importante?
Só a combustão completa produz uma chama alta, variando da cor amarela até laranja, para teste dos sais.
O gás comercial é um reagente que não possibilita uma combustão incompleta.
A combustão completa produz uma chama quase transparente, que não interfere na cor emitida pelo sal.
O bico de Bunsen possui um registro interno, e não funciona se a combustão não for completa.
Utilizar completamente o gás disponível, não permitindo desperdícios, já que se trata de um reagente caro.
Durante a prática de determinação da densidade, o primeiro procedimento técnico foi: calibrar o picnômetro. Por qual o motivo esse procedimento precisa ser executado?
Determinar a massa de água, e outros líquidos, que cabem dentro do picnômetro.
Ambientar o interior do picnômetro com água destilada, limpando-o.
Determinar o volume exato do picnômetro.
Determinar, através de cálculos, a densidade da água destilada.
Identificar a temperatura da água dentro do picnômetro.
Na determinação da densidade de um sólido maciço irregular, um aluno descobriu com auxilio de uma balança que a massa desse sólido é igual a 16,734 g. Em uma proveta de 100 mL contendo 65,1 mL de mercúrio líquido (Hg), introduziu-se o sólido e o volume passou para 66,9 mL. Assim, a densidade desse sólido é:
9,3 g cm-3
2,4 g mL-1
7,3 g cm-3
3,8 g mL-1
0,1 g cm-3
A correta utilização de equipamentos volumétricos está associada ao conhecimento de técnicas laboratoriais comuns. Uma técnica fundamental para se obter volumes com precisão é?
Técnica do menisco.
Técnica da absorbância.
Técnica da alça-de-teste.
Técnica de Markovnikov.
Técnica do suporte universal.
Para determinarmos a densidade de um composto líquido precisamos conhecer a massa e o volume dessa substância. Nesse caso, qual o motivo de utilizarmos o picnômetro e não outro equipamento qualquer que meça volume, como o béquer ou erlenmeyer?
Pode-se utilizar qualquer equipamento volumétrico para determinar a densidade de compostos líquidos.
Trata-se de um equipamento feito de vidro temperado, não alterando a densidade dos líquidos em seu interior.
No picnômetro, pelo seu formato, é possível colocar sempre o mesmo volume de líquido.
O picnômetro possui uma abertura na tampa permitindo a saída de vapores que iriam interferir na densidade.
O picnômetro permite a leitura do volume diretamente sobre o equipamento, de forma rápida.
De acordo com o modelo atômico de Bohr, a exposição do átomo à energia externa, pode provocar o chamado "salto quântico", caracterizado pelo movimento dos elétrons mais externos da eletrosfera. Durante a aula prática Teste de chama, esse salto quântico pode ser comprovado através de qual fenômeno?
do aparecimento de chama colorida, com tonalidades diferentes a cada sal testado.
do aparecimento de resíduo metálico, de cor escura no arame de teste.
do aparecimento de fumaça escura, indicando combustão incompleta.
do aparecimento de coloração esverdeada na solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L.
do derretimento dos sais testados.
Durante a atividade prática do teste de chama, qual foi o motivo de termos utilizado o bico de Bunsen?
Fornecer energia provocando a movimentação dos elétrons dos átomos metálicos presentes nos cloretos.
Provocar a reação entre um elemento metálico e o cloro, produzindo um cloreto metálico.
Comprovar a produção de monóxido de carbono em combustão com pouco oxigênio.
Demonstrar a reação de combustão completa e incompleta do gás propano.
Aquecer a solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L, provocando o movimento dos elétrons presentes no cloro.
De acordo com as normas de segurança em um laboratório de química, qual das alternativas abaixo apresenta uma atitude correta?
V – F – V – V – V
V – F – V – V – F
F – F – F – V – V
V – F – V – F – V
V – F – F – V – V
Ao desenvolver uma atividade prática, um aluno precisou separar exatamente 10 mL de ácido clorídrico concentrado. Qual das alternativas abaixo contem os equipamentos corretos que devem ser utilizados para esse procedimento com segurança?
Béquer, luva e proveta.
pipeta volumétrica, luvas e pipetador.
pipeta volumétrica, espátula e pipetador.
Kitassato, luvas e pipeta graduada.
Erlenmeyer, pissete e espátula.
Durante o teste de chama, é fundamental obter a combustão completa do gás, antes de iniciar os testes. Caso isso não ocorra podemos prejudicar os resultados obtidos. Qual o motivo da combustão completa ser tão importante?
Só a combustão completa produz uma chama alta, variando da cor amarela até laranja, para teste dos sais.
O gás comercial é um reagente que não possibilita uma combustão incompleta.
A combustão completa produz uma chama quase transparente, que não interfere na cor emitida pelo sal.
O bico de Bunsen possui um registro interno, e não funciona se a combustão não for completa.
Utilizar completamente o gás disponível, não permitindo desperdícios, já que se trata de um reagente caro.
Durante a prática de determinação da densidade, o primeiro procedimento técnico foi: calibrar o picnômetro. Por qual o motivo esse procedimento precisa ser executado?
Determinar a massa de água, e outros líquidos, que cabem dentro do picnômetro.
Ambientar o interior do picnômetro com água destilada, limpando-o.
Determinar o volume exato do picnômetro.
Determinar, através de cálculos, a densidade da água destilada.
Identificar a temperatura da água dentro do picnômetro.
Na determinação da densidade de um sólido maciço irregular, um aluno descobriu com auxilio de uma balança que a massa desse sólido é igual a 16,734 g. Em uma proveta de 100 mL contendo 65,1 mL de mercúrio líquido (Hg), introduziu-se o sólido e o volume passou para 66,9 mL. Assim, a densidade desse sólido é:
9,3 g cm-3
2,4 g mL-1
7,3 g cm-3
3,8 g mL-1
0,1 g cm-3
A correta utilização de equipamentos volumétricos está associada ao conhecimento de técnicas laboratoriais comuns. Uma técnica fundamental para se obter volumes com precisão é?
Técnica do menisco.
Técnica da absorbância.
Técnica da alça-de-teste.
Técnica de Markovnikov.
Técnica do suporte universal.
Para determinarmos a densidade de um composto líquido precisamos conhecer a massa e o volume dessa substância. Nesse caso, qual o motivo de utilizarmos o picnômetro e não outro equipamento qualquer que meça volume, como o béquer ou erlenmeyer?
Pode-se utilizar qualquer equipamento volumétrico para determinar a densidade de compostos líquidos.
Trata-se de um equipamento feito de vidro temperado, não alterando a densidade dos líquidos em seu interior.
No picnômetro, pelo seu formato, é possível colocar sempre o mesmo volume de líquido.
O picnômetro possui uma abertura na tampa permitindo a saída de vapores que iriam interferir na densidade.
O picnômetro permite a leitura do volume diretamente sobre o equipamento, de forma rápida.
De acordo com o modelo atômico de Bohr, a exposição do átomo à energia externa, pode provocar o chamado "salto quântico", caracterizado pelo movimento dos elétrons mais externos da eletrosfera. Durante a aula prática Teste de chama, esse salto quântico pode ser comprovado através de qual fenômeno?
do aparecimento de chama colorida, com tonalidades diferentes a cada sal testado.
do aparecimento de resíduo metálico, de cor escura no arame de teste.
do aparecimento de fumaça escura, indicando combustão incompleta.
do aparecimento de coloração esverdeada na solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L.
do derretimento dos sais testados.
Durante a atividade prática do teste de chama, qual foi o motivo de termos utilizado o bico de Bunsen?
Fornecer energia provocando a movimentação dos elétrons dos átomos metálicos presentes nos cloretos.
Provocar a reação entre um elemento metálico e o cloro, produzindo um cloreto metálico.
Comprovar a produção de monóxido de carbono em combustão com pouco oxigênio.
Demonstrar a reação de combustão completa e incompleta do gás propano.
Aquecer a solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L, provocando o movimento dos elétrons presentes no cloro.
De acordo com as normas de segurança em um laboratório de química, qual das alternativas abaixo apresenta uma atitude correta?
Béquer, luva e proveta.
pipeta volumétrica, luvas e pipetador.
pipeta volumétrica, espátula e pipetador.
Kitassato, luvas e pipeta graduada.
Erlenmeyer, pissete e espátula.
Durante o teste de chama, é fundamental obter a combustão completa do gás, antes de iniciar os testes. Caso isso não ocorra podemos prejudicar os resultados obtidos. Qual o motivo da combustão completa ser tão importante?
Só a combustão completa produz uma chama alta, variando da cor amarela até laranja, para teste dos sais.
O gás comercial é um reagente que não possibilita uma combustão incompleta.
A combustão completa produz uma chama quase transparente, que não interfere na cor emitida pelo sal.
O bico de Bunsen possui um registro interno, e não funciona se a combustão não for completa.
Utilizar completamente o gás disponível, não permitindo desperdícios, já que se trata de um reagente caro.
Durante a prática de determinação da densidade, o primeiro procedimento técnico foi: calibrar o picnômetro. Por qual o motivo esse procedimento precisa ser executado?
Determinar a massa de água, e outros líquidos, que cabem dentro do picnômetro.
Ambientar o interior do picnômetro com água destilada, limpando-o.
Determinar o volume exato do picnômetro.
Determinar, através de cálculos, a densidade da água destilada.
Identificar a temperatura da água dentro do picnômetro.
Na determinação da densidade de um sólido maciço irregular, um aluno descobriu com auxilio de uma balança que a massa desse sólido é igual a 16,734 g. Em uma proveta de 100 mL contendo 65,1 mL de mercúrio líquido (Hg), introduziu-se o sólido e o volume passou para 66,9 mL. Assim, a densidade desse sólido é:
9,3 g cm-3
2,4 g mL-1
7,3 g cm-3
3,8 g mL-1
0,1 g cm-3
A correta utilização de equipamentos volumétricos está associada ao conhecimento de técnicas laboratoriais comuns. Uma técnica fundamental para se obter volumes com precisão é?
Técnica do menisco.
Técnica da absorbância.
Técnica da alça-de-teste.
Técnica de Markovnikov.
Técnica do suporte universal.
Para determinarmos a densidade de um composto líquido precisamos conhecer a massa e o volume dessa substância. Nesse caso, qual o motivo de utilizarmos o picnômetro e não outro equipamento qualquer que meça volume, como o béquer ou erlenmeyer?
Pode-se utilizar qualquer equipamento volumétrico para determinar a densidade de compostos líquidos.
Trata-se de um equipamento feito de vidro temperado, não alterando a densidade dos líquidos em seu interior.
No picnômetro, pelo seu formato, é possível colocar sempre o mesmo volume de líquido.
O picnômetro possui uma abertura na tampa permitindo a saída de vapores que iriam interferir na densidade.
O picnômetro permite a leitura do volume diretamente sobre o equipamento, de forma rápida.
De acordo com o modelo atômico de Bohr, a exposição do átomo à energia externa, pode provocar o chamado "salto quântico", caracterizado pelo movimento dos elétrons mais externos da eletrosfera. Durante a aula prática Teste de chama, esse salto quântico pode ser comprovado através de qual fenômeno?
do aparecimento de chama colorida, com tonalidades diferentes a cada sal testado.
do aparecimento de resíduo metálico, de cor escura no arame de teste.
do aparecimento de fumaça escura, indicando combustão incompleta.
do aparecimento de coloração esverdeada na solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L.
do derretimento dos sais testados.
Durante a atividade prática do teste de chama, qual foi o motivo de termos utilizado o bico de Bunsen?
Fornecer energia provocando a movimentação dos elétrons dos átomos metálicos presentes nos cloretos.
Provocar a reação entre um elemento metálico e o cloro, produzindo um cloreto metálico.
Comprovar a produção de monóxido de carbono em combustão com pouco oxigênio.
Demonstrar a reação de combustão completa e incompleta do gás propano.
Aquecer a solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L, provocando o movimento dos elétrons presentes no cloro.
De acordo com as normas de segurança em um laboratório de química, qual das alternativas abaixo apresenta uma atitude correta?
Só a combustão completa produz uma chama alta, variando da cor amarela até laranja, para teste dos sais.
O gás comercial é um reagente que não possibilita uma combustão incompleta.
A combustão completa produz uma chama quase transparente, que não interfere na cor emitida pelo sal.
O bico de Bunsen possui um registro interno, e não funciona se a combustão não for completa.
Utilizar completamente o gás disponível, não permitindo desperdícios, já que se trata de um reagente caro.
Durante a prática de determinação da densidade, o primeiro procedimento técnico foi: calibrar o picnômetro. Por qual o motivo esse procedimento precisa ser executado?
Determinar a massa de água, e outros líquidos, que cabem dentro do picnômetro.
Ambientar o interior do picnômetro com água destilada, limpando-o.
Determinar o volume exato do picnômetro.
Determinar, através de cálculos, a densidade da água destilada.
Identificar a temperatura da água dentro do picnômetro.
Na determinação da densidade de um sólido maciço irregular, um aluno descobriu com auxilio de uma balança que a massa desse sólido é igual a 16,734 g. Em uma proveta de 100 mL contendo 65,1 mL de mercúrio líquido (Hg), introduziu-se o sólido e o volume passou para 66,9 mL. Assim, a densidade desse sólido é:
9,3 g cm-3
2,4 g mL-1
7,3 g cm-3
3,8 g mL-1
0,1 g cm-3
A correta utilização de equipamentos volumétricos está associada ao conhecimento de técnicas laboratoriais comuns. Uma técnica fundamental para se obter volumes com precisão é?
Técnica do menisco.
Técnica da absorbância.
Técnica da alça-de-teste.
Técnica de Markovnikov.
Técnica do suporte universal.
Para determinarmos a densidade de um composto líquido precisamos conhecer a massa e o volume dessa substância. Nesse caso, qual o motivo de utilizarmos o picnômetro e não outro equipamento qualquer que meça volume, como o béquer ou erlenmeyer?
Pode-se utilizar qualquer equipamento volumétrico para determinar a densidade de compostos líquidos.
Trata-se de um equipamento feito de vidro temperado, não alterando a densidade dos líquidos em seu interior.
No picnômetro, pelo seu formato, é possível colocar sempre o mesmo volume de líquido.
O picnômetro possui uma abertura na tampa permitindo a saída de vapores que iriam interferir na densidade.
O picnômetro permite a leitura do volume diretamente sobre o equipamento, de forma rápida.
De acordo com o modelo atômico de Bohr, a exposição do átomo à energia externa, pode provocar o chamado "salto quântico", caracterizado pelo movimento dos elétrons mais externos da eletrosfera. Durante a aula prática Teste de chama, esse salto quântico pode ser comprovado através de qual fenômeno?
do aparecimento de chama colorida, com tonalidades diferentes a cada sal testado.
do aparecimento de resíduo metálico, de cor escura no arame de teste.
do aparecimento de fumaça escura, indicando combustão incompleta.
do aparecimento de coloração esverdeada na solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L.
do derretimento dos sais testados.
Durante a atividade prática do teste de chama, qual foi o motivo de termos utilizado o bico de Bunsen?
Fornecer energia provocando a movimentação dos elétrons dos átomos metálicos presentes nos cloretos.
Provocar a reação entre um elemento metálico e o cloro, produzindo um cloreto metálico.
Comprovar a produção de monóxido de carbono em combustão com pouco oxigênio.
Demonstrar a reação de combustão completa e incompleta do gás propano.
Aquecer a solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L, provocando o movimento dos elétrons presentes no cloro.
De acordo com as normas de segurança em um laboratório de química, qual das alternativas abaixo apresenta uma atitude correta?
Determinar a massa de água, e outros líquidos, que cabem dentro do picnômetro.
Ambientar o interior do picnômetro com água destilada, limpando-o.
Determinar o volume exato do picnômetro.
Determinar, através de cálculos, a densidade da água destilada.
Identificar a temperatura da água dentro do picnômetro.
Na determinação da densidade de um sólido maciço irregular, um aluno descobriu com auxilio de uma balança que a massa desse sólido é igual a 16,734 g. Em uma proveta de 100 mL contendo 65,1 mL de mercúrio líquido (Hg), introduziu-se o sólido e o volume passou para 66,9 mL. Assim, a densidade desse sólido é:
9,3 g cm-3
2,4 g mL-1
7,3 g cm-3
3,8 g mL-1
0,1 g cm-3
A correta utilização de equipamentos volumétricos está associada ao conhecimento de técnicas laboratoriais comuns. Uma técnica fundamental para se obter volumes com precisão é?
Técnica do menisco.
Técnica da absorbância.
Técnica da alça-de-teste.
Técnica de Markovnikov.
Técnica do suporte universal.
Para determinarmos a densidade de um composto líquido precisamos conhecer a massa e o volume dessa substância. Nesse caso, qual o motivo de utilizarmos o picnômetro e não outro equipamento qualquer que meça volume, como o béquer ou erlenmeyer?
Pode-se utilizar qualquer equipamento volumétrico para determinar a densidade de compostos líquidos.
Trata-se de um equipamento feito de vidro temperado, não alterando a densidade dos líquidos em seu interior.
No picnômetro, pelo seu formato, é possível colocar sempre o mesmo volume de líquido.
O picnômetro possui uma abertura na tampa permitindo a saída de vapores que iriam interferir na densidade.
O picnômetro permite a leitura do volume diretamente sobre o equipamento, de forma rápida.
De acordo com o modelo atômico de Bohr, a exposição do átomo à energia externa, pode provocar o chamado "salto quântico", caracterizado pelo movimento dos elétrons mais externos da eletrosfera. Durante a aula prática Teste de chama, esse salto quântico pode ser comprovado através de qual fenômeno?
do aparecimento de chama colorida, com tonalidades diferentes a cada sal testado.
do aparecimento de resíduo metálico, de cor escura no arame de teste.
do aparecimento de fumaça escura, indicando combustão incompleta.
do aparecimento de coloração esverdeada na solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L.
do derretimento dos sais testados.
Durante a atividade prática do teste de chama, qual foi o motivo de termos utilizado o bico de Bunsen?
Fornecer energia provocando a movimentação dos elétrons dos átomos metálicos presentes nos cloretos.
Provocar a reação entre um elemento metálico e o cloro, produzindo um cloreto metálico.
Comprovar a produção de monóxido de carbono em combustão com pouco oxigênio.
Demonstrar a reação de combustão completa e incompleta do gás propano.
Aquecer a solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L, provocando o movimento dos elétrons presentes no cloro.
De acordo com as normas de segurança em um laboratório de química, qual das alternativas abaixo apresenta uma atitude correta?
9,3 g cm-3
2,4 g mL-1
7,3 g cm-3
3,8 g mL-1
0,1 g cm-3
A correta utilização de equipamentos volumétricos está associada ao conhecimento de técnicas laboratoriais comuns. Uma técnica fundamental para se obter volumes com precisão é?
Técnica do menisco.
Técnica da absorbância.
Técnica da alça-de-teste.
Técnica de Markovnikov.
Técnica do suporte universal.
Para determinarmos a densidade de um composto líquido precisamos conhecer a massa e o volume dessa substância. Nesse caso, qual o motivo de utilizarmos o picnômetro e não outro equipamento qualquer que meça volume, como o béquer ou erlenmeyer?
Pode-se utilizar qualquer equipamento volumétrico para determinar a densidade de compostos líquidos.
Trata-se de um equipamento feito de vidro temperado, não alterando a densidade dos líquidos em seu interior.
No picnômetro, pelo seu formato, é possível colocar sempre o mesmo volume de líquido.
O picnômetro possui uma abertura na tampa permitindo a saída de vapores que iriam interferir na densidade.
O picnômetro permite a leitura do volume diretamente sobre o equipamento, de forma rápida.
De acordo com o modelo atômico de Bohr, a exposição do átomo à energia externa, pode provocar o chamado "salto quântico", caracterizado pelo movimento dos elétrons mais externos da eletrosfera. Durante a aula prática Teste de chama, esse salto quântico pode ser comprovado através de qual fenômeno?
do aparecimento de chama colorida, com tonalidades diferentes a cada sal testado.
do aparecimento de resíduo metálico, de cor escura no arame de teste.
do aparecimento de fumaça escura, indicando combustão incompleta.
do aparecimento de coloração esverdeada na solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L.
do derretimento dos sais testados.
Durante a atividade prática do teste de chama, qual foi o motivo de termos utilizado o bico de Bunsen?
Fornecer energia provocando a movimentação dos elétrons dos átomos metálicos presentes nos cloretos.
Provocar a reação entre um elemento metálico e o cloro, produzindo um cloreto metálico.
Comprovar a produção de monóxido de carbono em combustão com pouco oxigênio.
Demonstrar a reação de combustão completa e incompleta do gás propano.
Aquecer a solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L, provocando o movimento dos elétrons presentes no cloro.
De acordo com as normas de segurança em um laboratório de química, qual das alternativas abaixo apresenta uma atitude correta?
Técnica do menisco.
Técnica da absorbância.
Técnica da alça-de-teste.
Técnica de Markovnikov.
Técnica do suporte universal.
Para determinarmos a densidade de um composto líquido precisamos conhecer a massa e o volume dessa substância. Nesse caso, qual o motivo de utilizarmos o picnômetro e não outro equipamento qualquer que meça volume, como o béquer ou erlenmeyer?
Pode-se utilizar qualquer equipamento volumétrico para determinar a densidade de compostos líquidos.
Trata-se de um equipamento feito de vidro temperado, não alterando a densidade dos líquidos em seu interior.
No picnômetro, pelo seu formato, é possível colocar sempre o mesmo volume de líquido.
O picnômetro possui uma abertura na tampa permitindo a saída de vapores que iriam interferir na densidade.
O picnômetro permite a leitura do volume diretamente sobre o equipamento, de forma rápida.
De acordo com o modelo atômico de Bohr, a exposição do átomo à energia externa, pode provocar o chamado "salto quântico", caracterizado pelo movimento dos elétrons mais externos da eletrosfera. Durante a aula prática Teste de chama, esse salto quântico pode ser comprovado através de qual fenômeno?
do aparecimento de chama colorida, com tonalidades diferentes a cada sal testado.
do aparecimento de resíduo metálico, de cor escura no arame de teste.
do aparecimento de fumaça escura, indicando combustão incompleta.
do aparecimento de coloração esverdeada na solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L.
do derretimento dos sais testados.
Durante a atividade prática do teste de chama, qual foi o motivo de termos utilizado o bico de Bunsen?
Fornecer energia provocando a movimentação dos elétrons dos átomos metálicos presentes nos cloretos.
Provocar a reação entre um elemento metálico e o cloro, produzindo um cloreto metálico.
Comprovar a produção de monóxido de carbono em combustão com pouco oxigênio.
Demonstrar a reação de combustão completa e incompleta do gás propano.
Aquecer a solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L, provocando o movimento dos elétrons presentes no cloro.
De acordo com as normas de segurança em um laboratório de química, qual das alternativas abaixo apresenta uma atitude correta?
Pode-se utilizar qualquer equipamento volumétrico para determinar a densidade de compostos líquidos.
Trata-se de um equipamento feito de vidro temperado, não alterando a densidade dos líquidos em seu interior.
No picnômetro, pelo seu formato, é possível colocar sempre o mesmo volume de líquido.
O picnômetro possui uma abertura na tampa permitindo a saída de vapores que iriam interferir na densidade.
O picnômetro permite a leitura do volume diretamente sobre o equipamento, de forma rápida.
De acordo com o modelo atômico de Bohr, a exposição do átomo à energia externa, pode provocar o chamado "salto quântico", caracterizado pelo movimento dos elétrons mais externos da eletrosfera. Durante a aula prática Teste de chama, esse salto quântico pode ser comprovado através de qual fenômeno?
do aparecimento de chama colorida, com tonalidades diferentes a cada sal testado.
do aparecimento de resíduo metálico, de cor escura no arame de teste.
do aparecimento de fumaça escura, indicando combustão incompleta.
do aparecimento de coloração esverdeada na solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L.
do derretimento dos sais testados.
Durante a atividade prática do teste de chama, qual foi o motivo de termos utilizado o bico de Bunsen?
Fornecer energia provocando a movimentação dos elétrons dos átomos metálicos presentes nos cloretos.
Provocar a reação entre um elemento metálico e o cloro, produzindo um cloreto metálico.
Comprovar a produção de monóxido de carbono em combustão com pouco oxigênio.
Demonstrar a reação de combustão completa e incompleta do gás propano.
Aquecer a solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L, provocando o movimento dos elétrons presentes no cloro.
De acordo com as normas de segurança em um laboratório de química, qual das alternativas abaixo apresenta uma atitude correta?
do aparecimento de chama colorida, com tonalidades diferentes a cada sal testado.
do aparecimento de resíduo metálico, de cor escura no arame de teste.
do aparecimento de fumaça escura, indicando combustão incompleta.
do aparecimento de coloração esverdeada na solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L.
do derretimento dos sais testados.
Durante a atividade prática do teste de chama, qual foi o motivo de termos utilizado o bico de Bunsen?
Fornecer energia provocando a movimentação dos elétrons dos átomos metálicos presentes nos cloretos.
Provocar a reação entre um elemento metálico e o cloro, produzindo um cloreto metálico.
Comprovar a produção de monóxido de carbono em combustão com pouco oxigênio.
Demonstrar a reação de combustão completa e incompleta do gás propano.
Aquecer a solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L, provocando o movimento dos elétrons presentes no cloro.
De acordo com as normas de segurança em um laboratório de química, qual das alternativas abaixo apresenta uma atitude correta?
Fornecer energia provocando a movimentação dos elétrons dos átomos metálicos presentes nos cloretos.
Provocar a reação entre um elemento metálico e o cloro, produzindo um cloreto metálico.
Comprovar a produção de monóxido de carbono em combustão com pouco oxigênio.
Demonstrar a reação de combustão completa e incompleta do gás propano.
Aquecer a solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L, provocando o movimento dos elétrons presentes no cloro.